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COMPOUND

PREPARATION

PROPERTIES

Potassium oxide (K₂O)

2KNO₃+ 10K è 6K₂O + N₂

2KOH + 2K _è 2K₂O + H₂

₁₈₀^O_C

4K + O₂ è 2K₂O

^{reduced pressure}

 

• White hygroscopic substance

 

• K₂O + H₂O

è 2KOH

Potassium hydroxide (KOH)

K₂SO₄ + Ba(OH)_{2 è} BaSO₄ + 2KOH

By the electrolysis of a solution of KCl using mercury cells or any of a variety of diaphragm cells.

 

• White, translucent and deliquescent solid.

 

• Soluble in water and alcohol

 

• KOH + HCl

è KCl + H2O

 

• 2AgNO₃+KOH

è 2KNO₃+2AgOH

Potassium Carbonate K₂CO₃

2KCl + H₂SO₄ è K₂SO₄ + 2HCl

 

• Translucent deliquescent crystalline solid

 

• K₂CO₃+H₂O(steam)

è H₂CO₃+2KOH

 

• K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

è 2KHCO₃

Potassium bicarbonate (KHCO₃)

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O è 2KHCO₃

 

• White crystalline solid

 

• Soluble in water

 

• KHCO₃ + H₂O

è H₂CO₃ + KOH

 

• KHCO₃ + HX

è KX + H₂O + CO₂

Potassium Chloride (KCl)

KOH + Cl₂ è KCl + HCl

 

• Colourless crystalline solid

 

• Soluble in water

Potassium Sulphate K₂SO₄

2KCl + H₂SO₄ è K₂SO₄ + 2HCl

2KOH + H₂SO₄ è K₂SO₄ + 2H₂O

• White crystalline solid
• K₂SO₄ + H₂SO₄

_è 2KHSO₄

K₂SO₄+Pb(NO₃)_2è PbSO₄+2KNO₃